ምስረታ ሙቀት - ይህ ምንድን ነው?

እኛ ምስረታ ሙቀት ነው ነገር ማውራት እንዲሁም መስፈርት የሚባለው እንደሆነ ሁኔታ መግለጽ. ይህን ጉዳይ ሲፈቱት ቀላልና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል ያለውን ልዩነት ለማወቅ እንዲቻል. "ምስረታ ሙቀት" ጽንሰ-ሐሳብ ለማጠናከር, የተወሰነ የኬሚካል ቀመር እንመልከት.

ንጥረ ምስረታ መደበኛ enthalpy

ኃይል 76 ኪጁ የሃይድሮጂን ጋዝ መስተጋብር ጋር ካርቦን ውስጥ ምላሽ ውስጥ ከእስር. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, አኃዝ - ያለውን የፍል ውጤት ነው ኬሚካላዊ ምላሽ. ግን ቀላል ንጥረ ከ ሚቴን ሞለኪውሎች ምስረታ ይህንን ሙቀት. "ለምን?" - አንተ ጠይቅ. ይህ ጀምሮ ክፍሎች ከካርቦን እና ሃይድሮጅን ናቸው እውነታ ምክንያት ነው. 76 ኪጁ / mol ኬሚስቶች "ምስረታ ሙቀት" ተብሎ እንደሆነ ኃይል ነው.

የውሂብ ሉሆች

thermochemistry ውስጥ የተለያዩ ሰዎች ምስረታ ሙቀት የያዙ በርካታ ሠንጠረዦች, ሊኖር የኬሚካል ንጥረ ቀላል ንጥረ ከ. ለምሳሌ ያህል, በመለኮቱ ምስረታ ሙቀት, ቀመር ይህም መካከል gaseous ግዛት ውስጥ ₂ ቁጥር 393,5 ኪጁ / mol አለው ኮ.

ተግባራዊ አስፈላጊነት

ለምንድን ነው የውሂብ እሴቶች ናቸው? ምስረታ ሙቀት - ምንም ኬሚካላዊ ሂደት የፍል ውጤት ያለውን ስሌት ወቅት የሚያገለግል እሴት. መምራት እንዲቻል ያሉ ስሌቶች thermochemistry ሕግ መጠቀምን ይጠይቃል.

thermochemistry

ይህ ኬሚካላዊ አካሄድ ላይ በግልጽ የኃይል ሂደቶች የሚያብራራ መሠረታዊ ሕግ ነው. መስተጋብር ወቅት የሰጡት ምላሽ ሥርዓት ውስጥ በጥራት ለውጥ ታይቷል. አንዳንድ ንጥረ ነገሮች አዲስ ክፍሎች ያላቸውን ቦታ ላይ ይታያሉ; ይጠፋሉ. ይህ ሂደት የሥርዓቱ ውስጣዊ ኃይል ውስጥ ለውጥ ማስያዝ ነው, ይህ ሥራ ወይም ሙቀት መልክ ይታያል. ስለ ኬሚካላዊ ያህል ቅጥያ ጋር የተጎዳኘ ነው ያለው ሥራ, ዝቅተኛ ቁጥር ነው. ሌላ ንጥረ ነገር ወደ አንዱ ክፍል ልወጣ መውጣቱ ሙቀት ታላቅ ዋጋ ሊሆን ይችላል.

እኛ ለውጥ በማድረግ የተለያዩ ግምት ከሆነ, ማለት ይቻላል በሙሉ እንዳይዋሃዱ ወይም ሙቀት የተወሰነ መጠን መለቀቅ ነው. thermochemistry - ልዩ ክፍል ክስተቶች ማብራሪያ ለማግኘት ተፈጥሯል.

Hess ሕግ

ምክንያት የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያው ሕግ, ይህም ኬሚካላዊ ያለውን ሁኔታ ላይ በመመስረት በ የፍል ውጤት ያለውን ስሌት ለመፈጸም ይቻላል ሆነ. ዋና thermochemistry ሕግ, Hess ተብለው በሚጠሩ ሕግ ላይ የተመሠረተ ስሌቶች. በውስጡ አቀነባበር እንመልከት: ባህሪ ጋር የተያያዙ አማቂ ውጤት ኬሚካላዊ ለውጥ, ትምህርቱን የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ, ይህ መስተጋብር መንገድ ጋር የተያያዘ አይደለም.

ምን ይህ አቀነባበር ከ ይከተላል? አንድ የተወሰነ ምርት ሁኔታ ውስጥ መስተጋብር አንድ ተምሳሌት ብቻ አይደለም መዋል ያለባቸው, የ ምላሽ በተለያዩ መንገዶች ውስጥ መካሄድ ይችላል. በማንኛውም ክስተት ላይ, የትም የተፈለገውን ቁሳዊ መስጠት እንዴት ሂደት ውስጥ የፍል ውጤት ሳይለወጥ ዋጋ ይቆያል. ይህም መካከለኛ ለውጥ በማድረግ ላይ የፍል ውጤት ጠቅለል አስፈላጊ ነው ለመግለጽ. Hess ሕግ የፍል ውጤቶች መካከል መጠን ስሌት ለመፈጸም ይቻላል ሆነ ምክንያት, ይህ calorimeter ውስጥ ለመፈጸም የማይቻል ነው. ለምሳሌ ያህል, Hess ሕግ የተሰላ ካርቦን ሞኖክሳይድ ንጥረ ነገሮች ምስረታ ሙቀት በቁጥር ለማስቀመጥ, ነገር ግን ለመወሰን ተዕለት ሙከራ በማድረግ ስኬታማ አይሆንም. ይህ መደበኛ ሁኔታዎች በታች በተገለጸው እንደ የቁጥር እሴቶች የተለያዩ ንጥረ ነገሮች የሚሆን የተዘረዘሩትን ውስጥ ስለዚህ አስፈላጊ ልዩ thermochemical ሠንጠረዦች ነው

በስሌቱ ውስጥ ጠቃሚ ነጥቦች

በተለይ አስፈላጊ ነው, ምላሽ ሙቀት ነው - ምስረታ ሙቀት እንደሆነ የተሰጠው ያለውን ድምር ግዛት በጥያቄ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር. ለምሳሌ ያህል, ይዞ መለኪያዎች ይቆጠራል ጊዜ ይልቅ አልማዝ ምክንያት, የካርቦን ግራፋይት የሆነ መደበኛ ሁኔታ መሆን. በተጨማሪም ሁኔታዎች ውስጥ መጀመሪያ ክፍሎች እርምጃ ከመውሰድ ነው, ነው, መለያዎ ወደ ግፊት እና የሙቀት መጠን ውሰድ. እነዚህ አካላዊ መጠን ምላሽ ላይ ከፍተኛ ተጽዕኖ ሊያሳድር ይችላል ናቸው, ጨምሯል ወይም ጉልበት መጠን ይቀንሳል. thermochemistry ውስጥ መሰረታዊ ስሌቶች ለማከናወን ግፊት እና የሙቀት መጠን ውስጥ ተጨባጭ ጠቋሚዎች ለመጠቀም ወሰነ.

መደበኛ ሁኔታ

ጉዳይ ምስረታ ሙቀት ስለሆነ - ጉልበት ውጤት የሆነ ውሳኔ መደበኛ ሁኔታ ላይ ነው, በተናጠል እነሱን ለመለየት. 1 ከባቢ - 298K (25 ዲግሪ ሴንቲግሬድ) ተጽዕኖ ያለውን ስሌት የተመረጠ የሙቀት. በተጨማሪም, ትኩረት በመስጠት ጠቃሚ ነው አንድ አስፈላጊ ነጥብ, ማንኛውም ቀላል ንጥረ ለ ምስረታ ሙቀት ዜሮ መሆኑን እውነታ ነው. ይህም በመሆኑ, ምክንያታዊ ነው ቀላል ንጥረ ነገሮች ራሳቸውን ቅጽ አይደለም, ይህ ነው; ያላቸውን ክስተቶች ምንም የኃይል ፍጆታ የለም.

thermochemistry ክፍሎችን

እዚህ አስፈላጊ ስሌቶች አማቂ ኃይል ትውልድ ውስጥ ጥቅም ውጤቶች ናቸው ተሸክመው ነው ምክንያቱም ዘመናዊ የኬሚስትሪ ይህን የላይብረሪውን ክፍል አንድ ልዩ ትርጉም አለው. thermochemistry ውስጥ, በርካታ ውሎች እና የተፈለገውን ውጤት ለማግኘት ለማከናወን አስፈላጊ የሆኑ ጽንሰ-ሐሳቦች አሉ. የ enthalpy (? ሸ) አንድ የኬሚካል ምላሽ በተዘጋ ሥርዓት ውስጥ ቦታ ወስዶ ያመለክታል, በሌላ reactants ከ ምላሽ ላይ ምንም ተጽዕኖ ነበረ ግፊት በቋሚ ነበር. ይህ ማብራሪያ እርስዎ የተከናወነው ስሌቶች ትክክለኛነት ማውራት ያስችልዎታል.

ምላሽ ዓይነት ተደርጎ ነው ነገር ላይ በመመስረት, ያስከተለው የፍል ውጤት ምን ያህል ስፋት እና ምልክት ጉልህ ሊለያይ ይችላል. ስለዚህ, በርካታ ቀላል ክፍሎች ወደ ውስብስብ ንጥረ ነገሮችን ውህድ ጋር በተያያዘ ሁሉ ለመነጋገር ያህል ግን ሙቀት ለመምጥ ይታሰባል. ኃይል ጉልህ መጠን መለቀቅ ማስያዝ ይበልጥ ውስብስብ ምርት ውስጥ ምላሽ ጀምሮ ዕቃዎች አንድ የብዙ በመያያዝ.

መደምደሚያ

ማንኛውንም ችግር መፍታት ውስጥ እርምጃዎች ተመሳሳይ ስልተ ተግባራዊ thermochemical. በመጀመሪያ, በሰንጠረዡ ውስጥ እንዲሁም ምስረታ ሙቀት ምላሽ ምርቶችን በብዛትና እንደ ድምር ሁኔታ በመርሳት አይደለም, ለእያንዳንዱ ጀምሮ አካል የሚወሰን ነው. ቀጥሎም, የታጠቁ Hess ሕግ ያልታወቀ መጠን ለመወሰን መዝሙርነት.

በተለይ ትኩረት በአንድ የተወሰነ ቀመር ውስጥ የመጀመሪያ ወይም የመጨረሻ ንጥረ በፊት ነባር መለያ stereochemical ምክንያቶች መከፈል አለበት. ምላሽ ቀላል ንጥረ ከሆነ ምስረታ ያላቸውን መደበኛ ሙቀት ማለትም, እንዲህ ያሉ ክፍሎች ስሌቶች በማድረግ ከተገኘው ውጤት ላይ ምንም ውጤት, ከዜሮ ጋር እኩል ነው. አንድ የተወሰነ እርምጃ ላይ ያለውን መረጃ ለመጠቀም ይሞክሩ. እኛም እንደ ምሳሌ ብረት ኦክሳይድ (ፌ ³⁺⁾ ወደ Graphite ጋር ሊያስቆጥር በማድረግ ንጹሕ ብረት ምስረታ ሂደት መውሰድ ከሆነ, የማጣቀሻ እሴት ምስረታ መደበኛ ስለሚነሳ ሊገኙ ይችላሉ. ብረት ኦክሳይድ (ፌ ³⁺⁾ ነበርና -822,1 ኪጁ / የ Graphite (ቀላል ንጥረ ነገር) ለ mol ዜሮ ነው ይሆናል. በ ምክንያት ምላሽ ያፈራል ካርቦን ሞኖክሳይድ ምስረታ ሙቀት ብረት ወደ ዜሮ የሚያመሳስለው ይፋ ሳለ, 110,5 ኪጁ / mol - የ ጠቋሚ አንድ ዋጋ ያለው ምክንያት (CO). እንደሚከተለው በዚህ የኬሚካል መስተጋብር ውስጥ ምስረታ መደበኛ ስለሚነሳ መቅዳት ባሕርይ ነው:

_ገደማ 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 ኪጁ.

ሕግ Hess ቁጥራዊ ውጤት ማግኘት ለመተንተን, ይህ ሂደት አንድ endothermic ልወጣ ነው አንድ ምክንያታዊ ድምዳሜ, በውስጡ ferric ኦክሳይድ ማለትም ይህ zatrachivaniya ያስባል የኃይል ብረት ቅነሳ ምላሽ ለማድረግ ይቻላል.