የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያው ሕግ - ሁሉም ነገር መጀመሪያ ነው

የቴርሞዳይናሚክስ የጥናቱ ርዕሰ ጉዳይ አንድ ዓይነት ወደ ሌላው ሁሉ ቅጾች እና, ከሁሉም በላይ, የኃይል ሽግግሮች ላይ ያለውን ኃይል ነው. እሱም እንዲህ የሚለው ኃይል ምርምር መስክ ላይ ምርምር የመጀመሪያ ቀናት ውስጥ የመነጨው መሆኑን ይከሰታል; በዚያ ጊዜ የተለየ ዝርዝር ኃይል ዓይነቶች አሁንም አነስተኛ ነበር - መካኒካል እና የፍል. ዜሮን እንቅስቃሴ (ማስተላለፍ), እና ሜካኒካል ሥራ ወደ ሙቀት ልወጣ እና - በመሆኑም, ስም "Thermodynamics" በጣም በትክክል ነገር መካከል ያለውን ፍሬ ነገር ያንጸባርቃሉ. ቀስ በቀስ የፍል ሂደቶች ምልክት ከሆኑት መካከል ያለውን ፅንሰ: ፊውዥን ውስጥ ሙቀት, ሙቀት አቅም, እና, በመጨረሻም, ሙቀት ያለውን መለኪያ መጠን - ካሎሪ (1772 M.Vilke). ይህ ጊዜ ሊወስድ ይችላል እና የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያው ሕግ በመንደፍ ይሆናል; ነገር ግን እያንዳንዱ እንቅስቃሴ ብዙ ተመራማሪዎች መካከል ጠንክሮ መሥራት ውጤት ነበር.

የ ማጥናት የቴርሞዳይናሚክስ ህጎች ጥናት ጥናት ለማድረግ ነገር የሚያጎሉ እና ንብረቶች ይግለጹ መፍቀዱን የማደጎ አንዳንድ የአውራጃ ስብሰባዎች ናቸው. የጥናት ነገሮች ቅንጣቶች መካከል ብዙ ቁጥር ዝግ ሥርዓቶች ይወከላሉ. ስርዓቱ የተወሰነ መጠን ወሰን መወሰን ይችላሉ ከሆነ አካል ይባላል. እዚህ እና thermodynamic እርምጃ ውስጥ ዋነኛ ተሳታፊ ነበር; በአንድ ጥራዝ ውስጥ የተካተቱ ቅንጣቶች ሥርዓት - ተስማሚ ጋዝ. የኃይል ትራንስፎርሜሽን thermodynamic ሥርዓት ሂደት ውስጥ ሁኔታ ይቀይራል, እና እነዚህን ለውጦች ጽንሰ-ስብስብ በ ተገልጸዋል - ሂደት መለኪያዎች. ግቤቶቹ የሙቀት T, የድምጽ መጠን V እና ግፊት P መውሰድ ከሆነ እነሱን ማንኛውም thermodynamic ሂደት ለመግለጽ በቂ ነው. ሁሉም ሥርዓቶች ብቻ የተፈጠሩበት ግዛቶች ለ ይቆጠራሉ. ለምሳሌ ያህል የተፈጠሩበት ለማቋቋም, ሙቀት, - አንድ ሙቀት የማስተላለፍ ሂደቱ - ነገር የሚናገሯቸው ነገር ስለሚነሳ. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, "የሚከፈል - ተቀበሉ" ቁጥር, የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያው ሕግ እንደ አንድ ዓይነት ይሆናል. ፈልግ ተሳታፊዎች: እዚህ ዋናው ችግር መቶ ዓመታት, ሳይንቲስቶች መወሰን ነው ውሸት የኃይል ተፈጭቶ እና ሂደት ውስጥ ያላቸውን ሚና ለመወሰን.

የቴርሞዳይናሚክስ መዋቅር ጽንሰ ሐሳብ መሠረት 3 ሕግ ናቸው. እሱም (ለምሳሌ, plunger እንዲተገበር) አካል የውጭ ኃይሎች ለማሸነፍ ሥራ ለማድረግ እና / ወይም ምክንያት ውስጣዊ ኃይል ወደ የቅድስተ (ለምሳሌ, ማሞቂያ) እየጨመረ, ኃይል ለመቅሰም እንደሚችል ይታሰባል. : እንደሚከተለው መሠረት, የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ ነው የሚታከመው ውስጣዊ ኃይል ውስጥ ለውጥ የሰውነት U ጉልበት ድምር እንደሚከተለው ያላቸውን ኃይል ጥ እና የውጭ ኃይሎች ሀ ለስሌት, ይህ በጣም ኢምንት ለውጦች አማካኝነት ነው ያረፈ ነው:

ዱ dQ + ዳ = (1)

እንዲያውም, የኃይል ጥበቃ ሕግ, ብለን መናገር እንችላለን ሕይወት ሕግ ነው.

የ መለኪያዎች አንዱ ፒስቶን አማካኝነት, እና - ጫና P, የድምፅ V እና የሙቀት መጠን T - ንብረቶች thermodynamic ሂደቶች በአብዛኛው የሥራ መካከለኛ ፍጹም ጭቅጭቅ ሊሆን ይችላል እና / ወይም በላዩ ላይ ያለውን ሜካኒካዊ ሥራ የውጭ ኃይሎች (የማስፋፊያ መጭመቂያ) ለማከናወን የትኛው ጋዝ የሚወስደው ቦታ ሞዴል ውስጥ ይቆጠራሉ - በቋሚ ነው. የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ ትግበራ የተወሰኑ ሁኔታዎች ለ የኃይል ምንጮች receivers ለመወሰን izoprotsessam ዘንድ.

Isochoric ሂደት መሆኑን V = const ማለት ነው. ምክንያት እውነታ ጋር ያለውን ሜካኒካዊ ሥራ ምክንያቱም አይገኝም መጠን በ ይጨምራል ብቻ ስለሄደ በማድረግ መቀየር አይደለም ውስጣዊ ሃይል, ከዚያም: ዳ = pdV = 0, እንዲሁም በመሆኑም ዱ = dQ እና ግንኙነት ከ መወሰን ይችላሉ:

dQ = (ሜ / M) * ማስረጃችሁን * DT (2)

በመሆኑም, isochoric ሂደት ሙቀት ውስጥ ለመጨመር ምክንያት ነው.

Isobaric ሂደት p = const የሚመለከት ሲሆን የስራ ፈሳሽ የጦፈ ለምሳሌ ሜካኒካዊ ሥራ, ወደ እንዲወነጨፍ እንቅስቃሴ እንደሚሰራ ጊዜ ከሆነ ይህ ሁኔታ ደስተኛ ነው. እርስዎ ሙቀት ኃይል, እና Mendeleev-Clapeyron ያለውን ቀመር ወደ አገላለጽ ተግባራዊ ለማድረግ ዞር ከሆነ, አንድ ሰው በቀላሉ መካኒካል በማስላት አንድ መግለጫ ማግኘት ይችላሉ ጋዝ ክወና :

A = (ሜ / M) * R * (T2 - T1) (3)

R - የማያቋርጥ ጋዝ, እና አንድ ፍልፈል ላይ አንድ መጠን ውስጥ ጋዝ መጠን ለመጨመር ሥራ ማለት ከሆነ ዲግሪ ኬልቨን መሰረት የሙቀት ለውጥ. ማጠቃለያ: isobaric ሂደት ጋዝ ስር (2) የኃይል ማሞቂያ ሙሉአት እና ቅጥያ (3) በ እየጨመረ ውስጣዊ ኃይል ክፍል ተቆጣጥሮታል.

ይህም ቲ = const ውስጥ, የቴርሞዳይናሚክስ ውስጥ አንድ ሂደት isothermal ይባላል. በመሠረተ የውስጥ ኃይል ማሞቂያ በማድረግ ሙሉ በሙሉ የውጭ ኃይሎች preodoleniiyu ሥራ ውስጥ ፍጆታ መሆኑን ነው. izoprotsessov ለ የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያው ሕግ እንደሆነ በውስጡ ውስጣዊ ኃይል ቋሚ አካል የሙቀት ሜካኒካል ሥራ በማከናወን ወጪ እስከ ያደርገዋል ጠብቆ ይጠቁማል, እና ግፊት ለውጥ ላይ የሚወሰን ነው. የሚለው አገላለጽ ከ ሊሆን ይችላል የኃይል ወጪ አስላ:

ጥ = A = (ሜ / M) * R * T * (ln (P1 / P2)).