ግማሽ-ምላሽ ስልት: ስልተ

በርካታ የኬሚካል ሂደቶች በ ምላሽ ድብልቅ ቅርጽ ያለውን አተሞች oxidation ለውጥ ዲግሪ ጋር የተፈተነ. የአፃፃፍ እኩልታዎች ምላሽ redox አይነት ብዙውን ጊዜ እያንዳንዱ ቀመር ንጥረ በፊት ጠቋሚ በማዋቀር ላይ ችግር ማስያዝ ነው. ይህ ዓላማ, ዘዴዎች በኤሌክትሮኒክ ወይም የኤሌክትሮኒክ-ዋህስ ክፍያ ስርጭት ቀሪ ጋር በተያያዘ ተሠርተዋል. ወደ ርዕስ ስሌቶች እስከ ሁለተኛው መንገድ ይገልጻል.

ግማሽ-ምላሽ ዘዴ, ማንነት

እሱ ደግሞ በኤሌክትሮን-አዮን ቀሪ ስርጭት Coefficient multipliers ይባላል. የተለያዩ ፒኤች እሴት ጋር መፍረስ መካከለኛ ውስጥ anions ወይም cations መካከል አሉታዊ ክስ ቅንጣቶች መለዋወጥ ምክንያት ስልት ላይ የተመሠረተ.

oxidative እና አሉታዊ አየኖች ወይም አዎንታዊ ክፍያ ጋር የተያያዘ reductive electrolytes አይነት ያለውን ምላሽ ውስጥ. ኢኩዌሽንስ በሞለኪዩል Ion ዝርያዎች, የተመሠረተ ግማሽ ምላሽ ዘዴ በግልጽ ማንኛውም ሂደት ማንነት ለማሳየት, ይጨምራል.

undissociated ሞለኪውሎች መልክ ዋህስ ቅንጣቶች እና ልቅ ግንኙነቶች, የተፈጥሮ ጋዝ ክምችት እንደ ልዩ ምልክትን ጠንካራ አገናኝ በመጠቀም electrolytes ሚዛን ለማቋቋም. የቅንብር oxidation የእነሱን ዲግሪ ለውጥ የትኛው ወረዳዎች ቅንጣቶች ያመለክታሉ አለበት. እና ገለልተኛ (ሸ ₂ O) ሁኔታዎች ^-, ሚዛን ውስጥ መፍረስ በመካከለኛ አሲዳማ (H ⁺⁾ ያመለክታል አልካሊ ^(ኦሃዮ) ለመወሰን.

ምን ጥቅም ለማግኘት?

የ WRA ዘዴ oxidation እና ቅነሳ ሂደቶች ለይተው ዋህስ መጻፍ ግማሽ-ምላሽ እኩልታዎች መመሪያ ነው. የመጨረሻው ሚዛን ያላቸውን ድምር ይሆናል.

አፈጻጸም ደረጃዎች

በጽሑፍ የራሱ ባሕርይና ግማሽ ምላሽ ስልት አለው. የ ስልተ የሚከተሉትን ደረጃዎች ይይዛል:

- የመጀመሪያው እርምጃ ሁሉ reactants ለ ቀመሮች እንዲጽፉ ነው. ለምሳሌ ያህል:

ሸ ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- ከዚያም አመለካከት, ሂደት እያንዳንዱ አካል አንድ የኬሚካል ነጥብ ከ ባህሪ መጫን አለብዎት. በዚህ ምላሽ ላይ, KMnO oxidizer ሆኖ ₄ ድርጊቶች, H ₂ S አንድ በመቀነስ ወኪል ነው HCl የሆነ አሲዳማ አካባቢ ያስቀምጣል.

- ሦስተኛው እርምጃ oxidation መካከል ዲግሪ ለውጥ አለ ይህም ስለ አቶሞች ውስጥ ጠንካራ ኤሌክትሮ እምቅ ጋር ሊያስቆጥር አዲስ መስመር ቀመር ዋህስ ውህዶች ላይ የተጻፈ መሆን አለበት. ይህ ምላሽ MNO ₄ ^- አንድ oxidizing ወኪል ሆኖ ድርጊቶች, H ₂ S ₃ ^{ሆይ; +} አንድ አሲዳማ አካባቢ የሚወስን ወደ በመቀነስ reagent እና ሸ ⁺ oxonium በጋዜጦቻቸው ወይም ሸ ነው. ዘ, gaseous ጠንካራ ወይም ደካማ electrolytic ውሁድ እንደተጠበቀ ሞለኪውላዊ ቀመሮችን ገልጸዋል.

ቀንሷል እና በቅደም, ቅጽ oxidized ይደረጋል oxidizing እና በመቀነስ ወኪል ምን ዓይነት ለመወሰን መሞከር, ወደ ጀምሮ አካሎች ማወቅ. አንዳንድ ጊዜ የመጨረሻ ንጥረ ነገሮች አስቀድመው ሥራ የሚያመቻች ይህም ሁኔታ ውስጥ በተጠቀሰው ቆይተዋል. የሚከተሉት እኩልታዎች S (ድኝ) ወደ የሽግግር ሸ ₂ S (የሃይድሮጂን ሰልፋይድ) ያመለክታሉ, እና anion MNO ₄ ^- ሚነሶታ ²⁺ በጋዜጦቻቸው ላይ.

አሲዳማ አካባቢ የግራ እና የቀኝ ክፍል ላይ የአቶሚክ ቅንጣቶች መካከል ያለውን ሚዛን ለ ሃይድሮጂን በጋዜጦቻቸው ሸ ⁺ ወይም በሞለኪውል ውሃ አክለዋል ነው. የ አልካላይን መፍትሔ ኦሃዮ hydroxide አየኖች ታክሏል ^- ወይም ሸ ₂ O.

MNO ₄ ^- → ሚነሶታ ²⁺

manganatnyh አየኖች H ⁺ ቅጽ የውኃ ሞለኪውሎች ጋር አብረው የኦክስጅን አቶም አንድ መፍትሄ ውስጥ. ^- → 4H ₂ ሆይ; + ሚነሶታ ²⁺ 8H ⁺ MNO _4: ንጥረ ቁጥር እኩልዮሽ እንደ ተጻፈ ጉድለት ^ነው.

ከዚያም, ሚዛናዊ የኤሌክትሪክ ተሸክመው ነው. ይህንን ለማድረግ, በአካባቢው ግራ ክፍያ አጠቃላይ መጠን ከግምት, ሰባት ይዞራል; ከዚያም በቀኝ በኩል ወደ ሁለት መውጫዎች. + 5e ^{- -} → 4H ₂ ሆይ; + ሚነሶታ ²⁺ 8H ⁺ MNO _4: ሂደት ሚዛናዊ ለማድረግ መነሻ ቁሳቁሶች ወደ አምስት አሉታዊ ቅንጣቶች አክለዋል ^ነው. ይህ ግማሽ-ምላሽ ማስመለስ ይንጸባረቅበታል.

አሁን oxidation ሂደት መሆን አቶሞች ብዛት በእኩል. ይህንን ወደ ቀኝ ጎን ሃይድሮጂን cations ታክሏል ነው: ሸ ₂ S → 2H ⁺ ኤስ

ክፍያ እንዲሞላ አፈጻጸም ነው በኋላ: ሸ ₂ S -2e ^- → 2H ⁺ ኤስ ይህም ይታያል መሆኑን ሁለት አሉታዊ ቅንጣቶች የሚፈጅ መነሻ ድብልቆች. ይህ oxidation ሂደት ግማሽ ምላሽ ይንጸባረቅበታል.

አንድ አምድ ውስጥ ሁለት equations እንዲቀዳ እና የ cast እና ተቀባይነት ክፍያዎችን መስመር. ደንብ መሠረት ቢያንስ ከአንድ በላይ ያለውን ውሳኔ እያንዳንዳቸው ግማሽ-ምላሽ በእርስዎ ማባዣ ለ ተመርጧል. ይህም oxidative እና reductive እኩልዮሽ ተባዝቶ ነው.

አሁን ሁለቱ ሉሆች የፀዲ ለመፈጸም የሚቻል ነው, ግራ እና ቀኝ ጎን በአንድነት አጣጥፎ እና የኤሌክትሮኒክስ ዝርያዎች ቁጥር መቀነስ.

+ 5e ^{- -} 8H ⁺ MNO ₄ → 4H ₂ ሆይ; + ሚነሶታ ²⁺ | 2

ሸ ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{ሆይ; + 2Mn 2+ + 10H + +} 5s

+ 5H ₂ S → 8H ₂ ሆይ; + 2Mn ²⁺ + 5s ^- 6H ⁺ 2MnO _4: ወደ ምክንያት ቀመር H ⁺ 10 ቁጥር ሊቀንስ ይችላል.

እኛም ይህ የመጨረሻ ክፍያ ለማረጋገጥ ደግሞ አስፈላጊ ነው 8. እኩል ነው; ፍላጻዎችን ወደ እንዲሁም በኋላ የኦክሲጅን አቶሞች ብዛት በመቁጠር በማድረግ አዮን ሚዛን ያለውን ትክክለኛነት ያረጋግጡ, እና የመጀመሪያው የ ሚዛን ክፍል: (+6) + (-2) = +4. ሁሉንም የሚዛመድ ከሆነ, በትክክል የተጻፈ ነው.

ግማሽ-ምላሽ ስልት ወደ ቀመር ወደ የሞለኪውል አዮን ቀረጻ ከ ሽግግር ጋር ይጨርሳል. እያንዳንዱ ቅንጣት ያህል ተቃራኒ ክፍያ የተመረጠውን Ion ላይ ግራ ሚዛን ያለውን anion እና በጋዜጦቻቸው ክፍል. ከዚያም በዚያው መጠን, በቀኝ በኩል ተላልፈዋል. አሁን ደግሞ በሴሎች መላውን ሞለኪውል ጋር የተገናኘ ሊሆን ይችላል.

6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ሆይ; + 2Mn ²⁺ + 5s

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

ሸ ₂ S + KMnO _4; + 6HCl → 8H ₂ ሆይ; + 2MnCl ₂ + 5s + 2KCl.

ማድረግ ይችላል ጽሑፍ አይነት ጋር የኤሌክትሮኒክ ሚዛን, ግማሽ-ምላሽ ስልት, ወደ የሞለኪውል ቀመር ለመጻፍ ነው ይህም ስልተ ቀመር ተግብር.

oxidizing ወኪሎች መወሰኛ

እንዲህ ያለ ሚና አሉታዊ ክስ የኤሌክትሮማግኔቲክ የሚቀበሉ, ዋህስ የአቶሚክ ወይም ሞለኪውላዊ አካላት እየተጫወተ ነው. Oxidising ንጥረ በ ምላሽ ውስጥ ተሃድሶ ይከሰታሉ. እነዚህ በቀላሉ የተሞላ ሊሆን የሚችል የኤሌክትሮኒክ አገዳን አለን. እንዲህ ያሉት ሂደቶች redox ግማሽ ምላሽ ይገኙበታል.

ሁሉም ንጥረ ነገሮች የኤሌክትሮማግኔቲክ ለማያያዝ ችሎታ አላቸው. ጠንካራ oxidizing reagents በ ያካትታሉ:

• halogen ተወካዮች;
• እንዲህ ያለው ናይትሪክ, የሰልፈሪክ እና የሲሊኒየም እንደ አሲድ;
• ፖታሲየም permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent ማንጋኒዝ እና አመራር oxides;
• ብር እና ወርቅ አዮን;
• ውሁድ gaseous ኦክስጅን;
• divalent የመዳብ oxides እና monovalent ብር;
• ክሎሪን-የያዙ የጨው ክፍሎች;
• ከቮድካ ንጉሣዊ;
• ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ.

በመቀነስ መወሰኛ

ይህ ሚና, አንድ አሉታዊ ክፍያ መስጠት ይህም የአቶሚክ ወይም ሞለኪውላዊ ቅንጣቶች, ዋህስ ንብረት ነው. ንጥረ ነገሮች በመቀነስ በ ምላሽ ውስጥ የኤሌክትሮማግኔቲክ መካከል cleavage ላይ oxidative ውጤት ይከሰታሉ.

በመቀነስ ባሕሪያት አላቸው :

• በርካታ ማዕድናት ተወካዮች;
• tetravalent ሰልፈር ውህዶች እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድ;
• halogen አሲዶች;
• ብረት, Chromium እና ማንጋኒዝ ሰልፌት;
• stannous ክሎራይድ;
• ናይትሮጂን-የያዙ ያሉ ወኪሎች አሲድ ናይትረስ, stannous ኦክሳይድ, hydrazine እና አሞኒያ;
• የተፈጥሮ ካርቦን እና divalent ኦክሳይድ;
• ሃይድሮጂን ሞለኪውል;
• phosphorous አሲድ.

በኤሌክትሮን-አዮን ያለውን ዘዴ ጥቅሞች

አንድ redox ምላሽ ለመጻፍ, ግማሽ-ምላሽ ዘዴ የኤሌክትሮኒክ ዓይነት ሚዛን ይልቅ ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል.

ይህ ጥቅሞች ምክንያት ነው በኤሌክትሮን-አዮን ዘዴ :

1. የመፍትሔው አካል ሆነው መኖር ትክክለኛውን አየኖች እና ውህዶች ከግምት ወደ ቀመር በመጻፍ ጊዜ.
2. አንተ መጀመሪያ ግቢውን መቀበል በተመለከተ መረጃ ሊኖራቸው አይችልም, እነሱ የመጨረሻ ደረጃዎች ላይ የሚወሰኑ ናቸው.
3. ሁልጊዜ oxidation ያለውን ደረጃ ላይ አስፈላጊ ውሂብ አይደለም.
4. ዘዴ ምክንያት ይህ መፍትሔ ያለውን ፒኤች ዋጋ መለወጥ እንደ ግማሽ ምላሽ ውስጥ ተሳታፊ የኤሌክትሮማግኔቲክ ቁጥር ማወቅ ይቻላል.
5. የተቀነሰው እኩልታዎች በ ዋህስ ዝርያዎች ሂደቶች ባህሪ እና ያስከተለው ድብልቆች አወቃቀር አጠና.

አሲድ መፍትሄ ውስጥ ግማሽ-ምላሽ

ከመጠን ያለፈ የሃይድሮጂን አየኖች ጋር ስሌቶች በማከናወን መሠረታዊ ስልተ የሚታዘዝ. አንድ ቀረጻ ጋር አሲድ መካከለኛ ውስጥ ዘዴ ግማሽ-ምላሽ ማንኛውም ሂደት አካል ይጀምራሉ. ከዚያም የአቶሚክ እና የኤሌክትሮኒክ ክፍያ ሚዛን ጋር በሚጣጣም ውስጥ Ion ዝርያዎች መካከል equations መልክ ተገልጿል ነበር. በተናጠል oxidative እና reductive ባህርይ ሂደቶች ተመዝግቧል.

የ ለማስማማት አቶሚክ የኦክስጅን አንድ ትርፍ ጋር ምላሽ በውስጡ ሃይድሮጂን cations ለማምጣት ከጎን ዘንድ. H ⁺ ያለው መጠን ወደ ሞለኪውላዊ ውኃ ለማግኘት በቂ መሆን አለበት. ፈቀቅ የኦክስጅን እጥረት ሸ ₂ ኦ የቻለው

ከዚያም ሃይድሮጂን አቶሞች እና የኤሌክትሮማግኔቲክ ሚዛን ፈጽሟል.

በፊት እና ጠቋሚ ቁጥሮች መካከል ዝግጅት ጋር ያለውን ቀስት በኋላ እኩልዮሾችን አንድ የፀዲ አድርግ.

አየኖች እና ሞለኪውሎች ተመሳሳይ ቅነሳ ያከናውኑ. ቀመር ይጎድላል አጠቃላይ በተጨማሪ ውስጥ አስቀድሞ ተመዝግቧል reagents በማድረግ anionic እና cationic ዝርያዎችን ማንቀሳቀስ. በፊት እና ቀስት መዛመድ አለበት በኋላ ቁጥር.

የእኩልታ OVR (ግማሽ-ምላሽ ዘዴ) ስለ ሞለኪውላዊ ዝርያዎች አንድ የተጠናቀቀ መግለጫ በመጻፍ ጊዜ ይፈጸም ዘንድ ይቆጠራል. እያንዳንዱ አካል ቀጥሎ አንድ ምክንያት መሆን አለበት.

አሲዳማ ሁኔታዎች ምሳሌዎች

የ ምላሽ ሶዲየም nitrite መካከል chloric አሲድ ጋር ሶዲየም ናይትሬት እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ምርት ይመራል. ግማሽ-ምላሽ ስልት በመጠቀም ጠቋሚ ቁጥሮች መካከል ያለውን ዝግጅት, በጽሑፍ እኩልዮሾችን ምሳሌዎች አሲዳማ አካባቢ አንድ የሚጠቁም ጋር ተያይዞ.

Nano _2; + HClO ₃ Nano ₃ + HCl →

ClO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ ሆይ; + CL ^- | 1

አይ ₂ ^- + ሸ ₂ ሆይ ^- 2e - → አይ ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ ሆይ; + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ ሆይ; + CL ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → CL ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + ሸ + → 3Na +} + ሸ +

3NaNO _2; + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

በዚህ ሂደት ውስጥ, ሶድየም ናይትሬት አንድ nitrite ይገኛል, እና chloric አሲድ አንድ ጨው ተቋቋመ. 5 ወደ ናይትሮጂን 3, እና 5 -1 እየሆነ ያለውን ክሎሪን ክፍያ ጋር Oxidation ዲግሪ ለውጦች. ሁለቱም ምርቶች አንድ ያስገድዳቸው ለማቋቋም አይደለም.

የሆነ የአልካላይን አካባቢ ወደ ግማሽ-ምላሽ

ስሌቶች ማካሄድ ትርፍ hydroxide አየኖች አሲዳማ መፍትሔ ለማግኘት ስሌቶች ጋር ይዛመዳል ጊዜ. የአልካላይን መካከለኛ ውስጥ ዘዴ ግማሽ ምላሽ ደግሞ ዋህስ እኩልዮሾችን መልክ ያለውን ሂደት ክፍሎችን ለመግለጽ ይጀምራሉ. ልዩነቶች የአቶሚክ የኦክሲጅን አሰላለፍ ወቅት ተናግሯል. በመሆኑም ጎን ትርፍ የሞለኪውል ጋር በውስጡ ምላሽ ከ ውሃ ለማምጣት, እና በተቃራኒ ጎን hydroxide anions ለፊርማህ.

H ₂ ሆይ ያለውን ሞለኪውል Coefficient በፊት እና ቀስት በኋላ የኦክሲጅን መጠን ላይ ልዩነት የሚጠቁም ሲሆን አየኖች ለማግኘት ያለህ, ^- ይህ ድርብ. ወኪል በመቀነስ hydroxyl anions በ ሆይ አቶሞች ይወስዳል እንደ oxidation ወኪል ወቅት እርምጃ.

ዘዴ ግማሽ ምላሽ አሲድ አንድ ከልክ በላይ ያላቸው ይህም ሂደቶች ጋር የተገጣጠመ ያለውን ስልተ ቀሪ እርምጃዎች, በማከናወን እስካልጨረሰ. ወደ መጨረሻው ውጤት ሞለኪውላዊ ዝርያዎች መካከል ያለውን ቀመር ነው.

የአልካላይን መካከለኛ ለ ምሳሌዎች

የውኃ ሞለኪውሎች ሶዲየም hydroxide የተቋቋመው ሶዲየም አዮዳይድ እና iodate ጋር አዮዲን ከመበረዝ ጊዜ. ቀሪ ሂደት ግማሽ ምላሽ ስልት በመጠቀም. አልካሊ መፍትሔዎችን ምሳሌዎች የአቶሚክ ኦክስጅን equalization ጋር የተያያዙ ያላቸውን ዝርዝር አላቸው.

NaOH + እኔ ₂ NAI + NaIO → ₃ + H ₂ ሆይ

እኔ ሠ + ^- እኔ → ^- | 5

^{6OH - + እኔ - 5e - →} እኔ - + 3H ₂ ሆይ; + አይ ኦ ₃ ^- | 1

እኔም 5 የደማስቆንም + 6OH + ^- → 3H ₂ ሆይ; + 5 የደማስቆንም ^- + አይ ኦ ₃ ^-

6Na ⁺ → ናኦሚ ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

ምላሽ ውጤት ሞለኪውላዊ አዮዲን ያለውን ሐምራዊ coloration እንዲጠፉ ነው. አዮዳይድ እና ሶዲየም iodate ለማቋቋም 0 እስከ 1 እና 5 ወደ አባል ለውጥ oxidation ሁኔታ አለ.

አንድ ገለልተኛ አካባቢ ውስጥ ምላሽ

በዋናነት ግን ወይም (ፒኤች 7 8) በትንሹ መሠረታዊ መፍትሔ (6 እና 7 መካከል ፒኤች ዋጋ ጋር) ደካማ አሲድ ጨው እንዲመሰርቱ ለማድረግ hydrolysis ውስጥ የተከሰቱ ሂደቶች ያመለክታል.

ገለልተኛ መካከለኛ ውስጥ ግማሽ ምላሽ ዘዴ በርካታ ትርጉሞች ውስጥ ተመዝግቦ ይገኛል.

የመጀመሪያው ዘዴ ውስጥ መለያ ወደ ጨው hydrolysis መውሰድ አይደለም. ወደ መካከለኛ ወደ ገለልተኛ ሆኖ የተወሰደ ሲሆን ቀስት በስተግራ በሞለኪዩል ውሃ አይነታ ነው. በዚህ ተመስሎ ውስጥ, ግማሽ-ምላሽ አሲድ ስለ መውሰድ, እና ሌላ - አልካላይን ለ.

ሁለተኛው ዘዴ ነው ግምታዊ ፒኤች ዋጋ መመስረት ይቻላል ውስጥ ሂደቶች ተስማሚ ነው. ከዚያም አንድ የአልካላይን ወይም አሲዳማ መፍትሄ ውስጥ ይታዩ አዮን-በኤሌክትሮን ያለውን ስልት ምላሽ.

ምሳሌ ገለልተኛ መካከለኛ

ውሃ ውስጥ ሶዲየም dichromate ጋር የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ውሁድ ያስገድዳቸው ድኝ, ሶድየም እና trivalent Chromium hydroxide አግኝቶአል ጊዜ. ይህ ገለልተኛ መፍትሔ የሚሆን ዓይነተኛ ምላሽ ነው.

NA ₂ CR ₂ ሆይ _7; + ሸ ₂ S + H2O → NaOH + S + CR (ኦሃዮ) ₃

ሸ ₂ ^{S - 2e - → S + ሸ} + | 3

7H ₂ ሆይ; + CR ₂ ሆይ ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (ኦሃዮ) ₃ | 1

7H ₂ ሆይ; + 3H ₂ S + CR ₂ ሆይ ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (ኦሃዮ) ₃ + 8OH ^-. ተጣምሮ ጊዜ የሃይድሮጂን cations እና hydroxide anions, ውሃ 6 ሞለኪውሎች. እነዚህ በቀኝ ውስጥ ይወገዳል እና ቀስት ወደ ትርፍ ትተው, መተው ይችላሉ.

ሸ ₂ ሆይ; + 3H ₂ S + CR ₂ ሆይ ₇ ^2- 3S → + 2Cr (ኦሃዮ) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

NA ₂ CR ₂ ሆይ _7; + 3H ₂ S + ሸ ₂ ሆይ → 2NaOH + 3S + 2Cr ( ኦሃዮ) ₃

የ ምላሽ ሶዲየም hydroxide ጋር አልካላይን መፍትሄ ውስጥ Chromium hydroxide ድምቀት ያስገድዳቸው ሰማያዊ እና ቢጫ ዲን መጨረሻ ላይ. ስለ ንጥረ ነገር S ያለው oxidative ኃይል 0 -2 ይሆናል, እና 3 የሚለወጠው Chromium +6 የተከሰሰ.