የብናኝ ያለው ionization ኃይል

Ionization ኃይል - ስለ አቶም ዋና ባሕርይ. ይህ ተፈጥሮ እና ጥንካሬ ይወስናል የኬሚካል ለእስራት, አቶም መመሥረትን ችሎታ ነው. ንጥረ ነገሮች (ቀላል) ባህሪያት መቀነስ ደግሞ በዚህ ባሕርይ ላይ የተመካ ነው.

የ "ionization ኃይል" የሚለው ጽንሰ-ሐሳብ አንዳንድ ጊዜ ዝቅተኛ የሚባለው የትኛው ኃይል እንዲህ ያለ ሁኔታ ውስጥ በሚሆንበት ጊዜ አስፈላጊ የሆነውን በጣም ጥቂት ኃይል, በኤሌክትሮን ነፃ አቶም ተወግዷል መሆኑን ለማረጋገጥ ሚካኤልን የሚለው ቃል "በመጀመሪያ ionization እምቅ» (I1) ተተክቷል.

በተለይም, በኤሌክትሮን ከልጅዋና ያለውን proton ያስፈልጋል ሃይድሮጅን አቶም, ለ የኃይል እንዲሁ-ይባላል. ጥቂት የኤሌክትሮማግኔቲክ ጋር አቶሞች ለ ሁለተኛ ጽንሰ የለም, ሦስተኛ, ወዘተ ionization አቅም.

ያለው ionization ኃይል ወደ ሃይድሮጅን አቶም - - አንድ ቃል በኤሌክትሮን የኃይል መሆኑን መጠን, እና ሌሎች ነው ያለውን እምቅ ሃይል ሥርዓት.

የ ሃይድሮጂን አቶም ያለው የኬሚካል ኃይል «EA» ምልክት እንዲህ ይወከላል ነው, እና ስርዓቱ ያለውን እምቅ ኃይል እና በኤሌክትሮን ኃይል ድምር ወደ ቀመር በ ሊገለጽ ይችላል: EA = ኢ + T = -Ze / 2.R.

ይህ አገላለጽ ሥርዓት መረጋጋት የኑክሌር ክፍያ እና እንዲሁም በኤሌክትሮን መካከል ያለውን ርቀት ጋር በቀጥታ የተዛመደ መሆኑን ያሳያል. ኒውክሊየስ ላይ ክስ የባሰ ይህ ርቀት ወደ ትናንሽ, ይበልጥ እነርሱም, ይበልጥ የተረጋጋ እና ይበልጥ የተረጋጋ ሥርዓት ይሳባሉ, የበለጠ ሃይል እረፍት ላይ ግንኙነት መሆኑን እከፍላለሁ አለበት.

ከፍ ያለውን ኃይል, ይበልጥ የተረጋጋ ሥርዓት: ይህ የመገናኛ ስርዓት ጥፋት እከፍላለሁ ኃይል ደረጃ መረጋጋት ሲነጻጸር ሊሆን እንደሚችል ግልጽ ነው.

ስለ አቶም ያለው ionization የኃይል - (ሀ ሃይድሮጂን አቶም ውስጥ ቦንድ ለመላቀቅ ያስፈልጋል ኃይል) ሙከራ በ ይሰላል ነበር. ዛሬ, የራሱ ዋጋ በትክክል 13.6 EV (በኤሌክትሮን ቮልት) ይታወቃል. በአንድ በኤሌክትሮን ባካተተ በኤሌክትሮን ስርዓቶች እና ከክፍያ አንድ አስኳል, ወደ ሃይድሮጅን አቶም ውስጥ ሁለት ጊዜ ክስ - ደግሞ ሙከራዎች ተከታታይ አማካኝነት በኋላ ተመራማሪዎች, ምክንያት አቶም መሰነጣጠቅ ከሚያስፈልገው ኃይል ማስላት ይችሉ ነበር. እንዲህ ያለ ሁኔታ ውስጥ የተዘጋጀው የሙከራ ለ 54,4 EV ይጠይቃል.

የ የሚታወቅ electrostatic ሕጎች ወደ ቀመር ውስጥ (የሚወሰነው) ቋሚ ነው, ወደ ionization ኃይል, ተቃራኒ ክስ (Z እና ሠ) መካከል ያለውን ትስስር አያስቀረውም የሚያስፈልገው አንድ ርቀት የተ በሚገኘው መሆናቸውን የቀረበ መሆኑን የሚፈቅድና: T = የጽሩያ / አር

ይህ ኃይል እንግዲህ ርቀት ላይ በገዘፈ ተመጣጣኝ ነው, ክፍያ መጠን ጋር ተመጣጣኝ ነው. ይህ በጣም ተፈጥሯዊ ነው: ተጨማሪ ክፍያዎች, ከእነሱ ጋር በማገናኘት ኃይል ጠንካራ, ይበልጥ ጠንካራ ኃይል በመካከላቸው ያለውን አገናኝ ለመስበር ሲሉ ማድረግ ያስፈልጋል. ተመሳሳይ ርቀት ይመለከታል: ወደ ionization ኃይል ጠንካራ ይህ ነው አነስ, ይበልጥ ግንኙነት ለማበላሸት ሹካ አለባችሁ.

የተረጋጋ አተሞች አስኳል አንድ ጠንካራ ከክፍያ ጋር ስርዓት እና በኤሌክትሮን ለማስወገድ ተጨማሪ ኃይል ያስፈልገዋል ለምን በዚህ ምክንያት ያብራራል.

ጥያቄ ወዲያውኑ ይነሳል: በ "ከሆነ ኒውክሊየስ ኃላፊነት አንድ በኤሌክትሮን ለማስወገድ የሚያስፈልገውን ionization ኃይል, ይህ ካሬ (54,4 / 13,6 = 4 ለመውሰድ, ይህም ሁለት ከክፍያ ጋር እኩል ነው ለምን ሁለት እና አራት ጊዜ ውስጥ ጨምሯል አይደለም ለምን, ሁለት ጊዜ ብቻ እንደ ጠንካራ ነው? )? ".

ይህ መቃረን በጣም በቀላሉ ተብራርቷል. በስርዓቱ ውስጥ Z እና E ውስጥ ክስ የጋራ አንጻራዊ ከኩላሊት ሁኔታ ውስጥ ናቸው ከሆነ, የኃይል (T) ክስ Z ወደ ወደረኛ ነው, እነርሱም በንፅፅር ጨምሯል.

ነገር ግን በኤሌክትሮን ክፍያ ሠ የከርነል ክስ ፐ ጋር እየተፈራረቁ ያደርጋል, እና Z ማሽከርከር R መካከል በንፅፅር ይቀንሳል ራዲየስ ያባብሰዋል በሌለበት ሥርዓት ውስጥ: በኤሌክትሮን ይበልጥ አጥብቆ ዋና ሊሳቡ ነው.

መደምደሚያ ግልጽ ነው. Ionization ኃይል የኑክሌር ክፍያ, ውጨኛው በኤሌክትሮን ክስ ጥግግት ከፍተኛ ነጥብ ኒውክሊየስ ጀምሮ ርቀት (በ ራዲየስ) ላይ እርምጃ ይወስዳል; በውጨኛው የኤሌክትሮማግኔቲክ እና በኤሌክትሮን መስፈሪያ የመንካት ችሎታ መካከል ያለውን ቀፋፊ ኃይል.