Halogens: አካላዊ ባህርያት, የኬሚካል ባሕርያት. halogens እና ስለ ድብልቆች አጠቃቀም ያላቸውን

ልበ ጋዞች ወደ ግራ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ halogens. እነዚህ አምስት መርዛማ የብረት ንጥረ ወቅታዊ ሠንጠረዥ ቡድን 7 ውስጥ ተካተዋል. እነዚህ fluorine, ክሎሪን, ክሎሪንና, አዮዲን እና astatine ያካትታሉ. ሬዲዮአክቲቭ astatine እና ያለው ብቻ አጭር-የኖሩት isotopes ቢሆንም አዮዲን እንደ የሚሰራበት ሲሆን ብዙውን ጊዜ halogens ይቆጠራል. የ halogen አባሎች ሰባት valence የኤሌክትሮማግኔቲክ ናቸው እንደ አንድ ሙሉ ቁጥሮች ቡድን ለማቋቋም ብቻ አንድ ተጨማሪ በኤሌክትሮን ያስፈልገዋል. ይህ ባሕርይ ያልሆኑ ማዕድናት ሌሎች ቡድኖች ይልቅ ይበልጥ ንቁ ያደርገዋል.

አጠቃላይ ባህርያት

ቅጽ-የተረጋጋ ሕልውና halogens እንደ ነፃ ሕዋሳት - Halogens አንድ diatomic ሞለኪውል (X X አንድ halogen ነው የት ₂ አይነት) ይፈጥራሉ. diatomic ሞለኪውሎች ያግኙን nonpolar ናቸው, እና ነጠላ covalent. halogens ያለው የኬሚካል ንብረቶች እነሱን በቀላሉ አብዛኞቹ አባሎች ጋር ውህዶች ቅጽ መፍቀድ, ስለዚህ እነርሱ በተፈጥሮ ውስጥ የተለቀቀ ቅጽ ላይ ይገኛል ፈጽሞ ናቸው. Fluoro - በጣም ንቁ halogen እና astatine - ያነሰ.

ሁሉም halogens ቡድን እኔም ተመሳሳይ ንብረቶች ጋር ጨው ይፈጥራሉ. እነዚህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ, halides -1 የሆነ ክፍያ ^(-, አ ^- ለምሳሌ, ^CL) ጋር halide anion እንደ በአሁኑ ^ናቸው. halide anions ፊት -id እንዳልፈለገ ማቆም; ለምሳሌ CL ^- "ክሎራይድ" ይባላል.

oxidized ማዕድናት - ከዚህም halogens ያለውን የኬሚካል ባህርያት እነሱን እንደ oxidizing ወኪሎች እርምጃ ያስችላቸዋል. halogens በተያያዘ በጣም ኬሚካላዊ - aqueous መፍትሄ ውስጥ redox. Halogens ውስጥ ካርቦን ወይም የናይትሮጅን ጋር ነጠላ እስራት ቅጽ ኦርጋኒክ ንጥረ, oxidation (CO) ያለውን ደረጃ -1 ጋር እኩል ነው የት. የተወሰኑ halogens - አንድ ኦርጋኒክ ግቢ ውስጥ halogen አቶም covalently ታሰረ ሃይድሮጂን አቶም በ ቀየሩት ጊዜ, አክሊለ ቅድመ ቅጥያ አጠቃላይ ስሜት, ወይም ቅድመ fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- ውስጥ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል. Halogen አባሎች የዋልታ covalent ነጠላ እስራት ጋር diatomic ሞለኪውሎች አንድ crisscross ቦንድ ሊኖረው ይችላል.

ክሎሪን (CL ₂₎ ከዚያም (1940 YG ላይ ለመጨረሻ የሚገኘውን ላይ) አዮዲን (እኔ _2), ክሎሪንና (አ _2), fluorine (F ₂₎ እና astatine ተከፈተ ላይ የመጀመሪያው halogen, 1774 ውስጥ ተከፈተ ነበር. ስም "halogen" የግሪክ ስርወ hal- ( «ጨው») እና -ዘፍ ( «ቅጽ») የተወሰደ ነው. አብረው, እነዚህ ቃላት halogen ጨው ለማቋቋም ብረቶች ጋር አጸፋዊ ምላሽ እውነታ በማጉላት, "ጨው-መፈጠራቸውን" ማለት ነው. Halite - ዓለት ጨው, ሶዲየም ክሎራይድ (ከ NaCl) ያቀፈ የተፈጥሮ የማዕድን ስም. በመጨረሻም, በቤት ውስጥ ጥቅም ላይ የዋለው halogen - የጥርስ ሳሙና ውስጥ የፍሎራይድ ይዟል, chloro ውኃ, አዮዲን መጠጣት እና የታይሮይድ ሆርሞኖች ልማት እንዲሰፍን ቤቶችን ያጸዳሉ.

የኬሚካል ንጥረ ነገሮች

Fluoro - የአቶሚክ ቁጥር 9 ጋር ኤለመንት, ለመጀመሪያ 1886 g ውስጥ የተገኘው ኤፍ መጀመሪያ ትምህርት fluorine የተመላከቱ ነው hydrofluoric አሲድ ሆነው ማግለል በማድረግ.. ነጻ ግዛት ውስጥ fluoro diatomic ሞለኪውሎች (F ₂₎ መልክ መኖሩን እና የላይኛው ውስጥ በጣም የተለመደ halogen ነው. Fluoro - ወቅታዊ ጠረጴዛ አብዛኛው electronegative አባል. ክፍል ሙቀት: ሐመር ቢጫ ጋዝ ላይ. Fluorine ደግሞ በአንጻራዊ ሁኔታ አነስተኛ የአቶሚክ ራዲየስ አለው. በውስጡ CO - -1 ወደሚናቅም diatomic ሁኔታ በስተቀር የትኛው ውስጥ oxidation ሁኔታ ዜሮ ነው. Fluoro በጣም ኬሚካላዊ ንቁ እና ሂሊየም (እርሱም), ኒዮን (የነአርያህ) እና argon (Ar) በስተቀር ሁሉንም አባሎች ጋር በቀጥታ የሚገናኝ. የ H ₂ ሆይ መፍትሄ, hydrofluoric አሲድ (HF) ደካማ አሲድ ነው. በከፍተኛ electronegative fluoro ቢሆንም በውስጡ electronegativity ያለውን የአሲድ መጠን ይወስናል አይደለም; HF ምክንያት የፍሎራይድ አዮን መሠረታዊ መሆኑን እውነታ (ፒኤች> 7) ወደ ደካማ አሲድ ነው. ከዚህም fluoro በጣም ኃይለኛ oxidants ያፈራል. ለምሳሌ ያህል, fluorine ወደ ሲያፈርስና ጋዝ xenon ጋር ምላሽ ይችላሉ, እና ጠንካራ oxidant xenon difluoride ቅጾች (XeF _2). ፍሎራይድ ብዙ መተግበሪያዎች ውስጥ.

ክሎሪን - የአቶሚክ ቁጥር 17 እና የኬሚካል ምልክት CL ጋር አባል. g በ 1774 ውስጥ የተገኘው. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ከ ለመለየት. በውስጡ ወደሚናቅም ሁኔታ ውስጥ አንድ diatomic ሞለኪውል CL _{2 ይመሰረታል.} ክሎሪን ክፍል የሙቀት መጠን ላይ ልታበረታታው -1, 1, 3, 5 እና 7 በርካታ ብርሃን አረንጓዴ ጋዝ ነው አለው. በሁለቱ ክሎሪን አቶሞች መካከል የተሠራ ነው የማስያዣ, ደካማ ስለሆነ, CL ₂ ሞለኪውል ግንኙነቱን ለመግባት በጣም ከፍተኛ ችሎታ አለው. ክሎሪን chlorides ተብለው ናቸው ጨው, ለማቋቋም ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣል. ክሎራይድ አየኖች የባሕር ውኃ ውስጥ የተካተቱ በጣም ብዙ አየኖች ናቸው. ³⁵ cl እና ³⁷ CL: ክሎሪን ደግሞ ሁለት isotopes አሉት. ሶዲየም ክሎራይድ ሁሉ chlorides በጣም የተለመደ ግንኙነት ነው.

ክሎሪንና - አቶሚክ ቁጥር 35 እና ምልክት አ ጋር አንድ የኬሚካል ንጥረ. diatomic ሞለኪውል, አ ₂ ይህ በመጀመሪያው የአንደኛ ደረጃ ክሎሪንና መልክ 1826 ተገኘ _ነው. ክፍል የሙቀት መጠን ላይ አንድ ቡናማ ቀይ ፈሳሽ ነው. በውስጡ CO - -1, አዮዲን ይልቅ ይበልጥ ንቁ + 1, 3, 4 እና 5 Bromo, ነገር ግን ክሎሪን ያነሰ ንቁ ናቸው. ከዚህም bromo isotope ሁለት ⁷⁹ ብር እና ⁸¹ ብር አለው. ክሎሪንና ውስጥ የሚከሰተው ጨው መልክ የባሕር ውኃ ውስጥ ይቀልጣሉ ብሮማይድ,. ከቅርብ ዓመታት ወዲህ, በዓለም ውስጥ ብሮማይድ ያለውን ምርት በከፍተኛ ምክንያቱም በውስጡ መገኘት, እና ረጅም ሕይወት ጨምሯል. ሌሎች halogens ክሎሪንና እና oxidant ጋር እንደ በጣም መርዛማ ነው.

አዮዲን - የአቶሚክ ቁጥር 53 እና የ አዮዲን oxidation አለው ምልክት I. ጋር የኬሚካል አባል: -1, የ +1, +5 እና +7. አንድ diatomic ሞለኪውል መልክ የለም, እኔ _2. ክፍል ሙቀት ላይ ጠንካራ ንጥረ ሐምራዊ ነው. አልጌ እና የሰልፈሪክ አሲድ እርዳታ ጋር, በመጀመሪያ በ 1811 ውስጥ የተገኘው ¹²⁷ I. - አዮዲን አንድ የተረጋጋ isotope አለው. በአሁኑ ጊዜ, አዮዲን አየኖች በባሕር ውሃ ውስጥ ብቻችንን ይቻላል. የተለየ iodides በመጠቀም ጊዜ አዮዲን ውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሙ እንዳልሆነ እውነታ ቢሆንም, በውስጡ solubility ጨምሯል ሊሆን ይችላል. የአዮዲን የታይሮይድ ሆርሞኖች ምርት ውስጥ አሳታፊ አካል ውስጥ ወሳኝ ሚና ይጫወታል.

Astatine - በዚህ ጊዜ አቶሚክ ቁጥር 85 እና ምልክት ጋር አንድ ሬዲዮአክቲቭ ንጥረ. በውስጡ በተቻለ oxidation -1, 1, 3, 5 እና 7 አንድ diatomic ሞለኪውል አለመሆኑን ብቻ halogen ይላል. በመደበኛ ሁኔታ ሥር, አንድ ብረታማ ከባድ ቁሳዊ ጥቁር. Astatine በጣም ትንሽ እሱ ስለ የታወቀ ነው, በጣም ያልተለመደ ንጥረ ነገር ነው. በተጨማሪም, astatine ከእንግዲህ ወዲህ ከጥቂት ሰዓታት በላይ በጣም አጭር ግማሽ-ሕይወት አለው. ልምምድ ምክንያት 1940 ተቀበሉ. ይህ አዮዲን ጋር ተመሳሳይ እንደሆነ astatine ይታመናል. ባሕርይ የብረት ንብረቶች.

ከታች ያለው ሠንጠረዥ halogen አቶሞች አወቃቀር, የኤሌክትሮማግኔቲክ ውጨኛ ሽፋን አወቃቀር ያሳያል.

እንዲህ መዋቅር የኤሌክትሮማግኔቲክ ውጨኛ ሽፋን የሚያመጣው 'halogens ጋር ተመሳሳይ አካላዊ እና የኬሚካል ባሕርያት. ይሁን እንጂ እነዚህ ንጥረ እና ጠብቄአለሁ ያለውን ልዩነት በማነጻጸር ጊዜ.

በየጊዜው ባህርያት halogen ቡድን

halogen ቀላል ንጥረ ነገሮች አካላዊ ንብረቶች ወደ አባል የ ORDINAL ቁጥር እየጨመረ ጋር ተለውጧል. የተሻለ ለመምጥ እና የበለጠ ግልጽነትን, ከእርስዎ ጥቂት ሠንጠረዦች ያቀርባሉ.

ሞለኪውል (F

ሠንጠረዥ 1. halogens. አካላዊ ባህሪያት: መቅለጥ በፈላ ነጥብ

• አቶሚክ ራዲየስ ይጨምራል.

የከርነል መጠን ይጨምራል (F

ሠንጠረዥ 2: Halogen. አካላዊ ባህሪያት: አቶሚክ radii

• ionization ኃይል ይቀንሳል.

ውጫዊ valence የኤሌክትሮማግኔቲክ ኒውክሊየስ ቅርብ የማይኖሩ ከሆኑ, ያላቸውን መወገድ ከእርሱ ኃይል ብዙ አይጠይቅም. በመሆኑም, ውጨኛው በኤሌክትሮን መካከል ejection ለማግኘት የሚያስፈልገውን የኃይል ተጨማሪ የኃይል ደረጃዎች አለ በመሆኑ, ንጥረ አንድ ቡድን የታችኛው ክፍል ላይ በጣም ከፍተኛ ነው. በተጨማሪ, ከፍተኛ የኃይል ionization ያልሆኑ ከብረታማ ጥራት ለማሳየት አባል ያስከትላል. የ ionization ኃይል አጭር ነው; ምክንያቱም ከብረታማ ንብረቶች አዮዲን እና astatine ትርዒት ማሳያ (በ <እኔ አ

ሠንጠረዥ 3. halogens. አካላዊ ባህሪያት: ionisation ኃይል

• Electronegativity ይቀንሳል.

በደረጃ በዝቅተኛ ደረጃ ላይ የኃይል ደረጃ እየጨመረ ጋር የብናኝ ይጨምራል ውስጥ valence የኤሌክትሮማግኔቲክ ቁጥር. የኤሌክትሮማግኔቲክ በደረጃ ርቀት ዋና የመጡ ናቸው; በመሆኑም አስኳል እና የኤሌክትሮማግኔቲክ ሆነው እርስ በርስ የሚፈላለጉ አይደሉም. በዚያ የማጣራት ውስጥ ያለው ጭማሪ. ስለዚህ Electronegativity ጊዜ እየጨመረ ጋር ይቀንሳል (በ <እኔ አ

ሠንጠረዥ 4. halogens. አካላዊ ባህሪያት: electronegativity

• በኤሌክትሮን ለጨለማ ይቀንሳል.

ከጊዜ ጋር የብናኝ በጨመረ መጠን ጀምሮ በኤሌክትሮን ለጨለማ በአጠቃላይ (ለ <እኔ <አ

ሠንጠረዥ 5. ለጨለማ halogen በኤሌክትሮን

• Reactivity አባሎች ይቀንሳል.

halogen ውስጥ Reactivity ጊዜ እየጨመረ ጋር ይቀንሳል (በ <እኔ አ

ኢንኦርጋኒክ የኬሚስትሪ. ሃይድሮጂን + halogens

halogen አንድ የሁለትዮሽ ውሁድ ለማቋቋም ሌላ, ያነሰ electronegative ኤለመንት ጋር ማነጻጸሩ ጊዜ Halide ተቋቋመ. ሃይድሮጂን halides HX አይነት ለማቋቋም halogens ጋር ሲያጋጥሙት:

• ሃይድሮጂን ፍሎራይድ HF;
• HCl ክሎራይድ;
• ሃይድሮጂን ብሮማይድ HBr;
• ሃይድሮጂን አዮዳይድ ታዲያስ.

ሃይድሮጂን halides በቀላሉ hydrohalic (hydrofluoric, ሃይድሮክሎሪክ, hydrobromic, hydroiodic አሲድ) ለማቋቋም ውሃ ውስጥ የሚቀልጥ ናቸው. እነዚህ አሲዶች ያለው ባህሪያት ከዚህ በታች ተሰጥተዋል.

የሚከተለውን ምላሽ የተቋቋመው አሲዶች: HX (አቅ) + ሸ ₂ ሆይ (ቸ) → ኤክስ ^- (አቅ) + ሸ ₃ ^{ሆይ; +} (አቅ).

ሁሉም ሃይድሮጂን halide HF በስተቀር, ጠንካራ አሲድ ለማቋቋም.

የደምህን ጭማሪ hydrohalic አሲዶች: HF

Hydrofluoric አሲድ መስታወት እና የተወሰኑ ምግብነት fluorides ለረጅም ጊዜ etch ይችላሉ.

fluorine በራሱ ከፍተኛ electronegativity ያለው በመሆኑ ይህ HF ደካማው hydrohalic አሲድ እንደሆነ ምክንያታዊ እንዳልሆነ ሊመስል ይችላል. ይሁን እ-F ቦንድ በጣም ደካማ አሲድ ምክንያት, በጣም ጠንካራ ነው. አንድ ጠንካራ ግንኙነት አጭር ቦንድ ርዝመት እና አንድ ትልቅ dissociation ኃይል በ የተገለጸ ነው. ሁሉ ሃይድሮጂን halides መካከል HF አጭር ግንኙነት ርዝመት እና ትልቁ ቦንድ dissociation ኃይል አለው.

halogen oxoacids

Halogen oxo አሲዶች ሃይድሮጅን አቶሞች, ኦክስጅንን እና halogen ጋር አሲዶች ናቸው. የእነሱ የአሲድ አወቃቀር በመተንተን ሊታወቅ ይችላል. Halogen oxoacids ከዚህ በታች ቀርበዋል:

• Hypochlorous አሲድ, HOCl.
• Chlorous አሲድ HClO _2.
• Chloric አሲድ HClO _3.
• Perchloric አሲድ HClO _4.
• Hypobromous አሲድ, HOBr.
• Bromic አሲድ, HBrO _3.
• Perbromic አሲድ HBrO _4.
• Hypoiodous አሲድ HOI.
• Iodic አሲድ HIO _3.
• Metayodnaya አሲድ HIO4, H5IO6.

የኦክስጅን አቶም ጋር የታሰረ እነዚህ proton አሲዶች, ስለዚህ ቦንድ ያለውን ንጽጽር እያንዳንዱ ውስጥ ኤሌክትሮኖች ከንቱ ናቸው ርዝመቱ. የ ዋነኛ ሚና electronegativity በ እዚህ መጫወት ነው. ወደ ማዕከላዊ አቶም ይቀራረባሉ የኦክሲጅን አቶሞች ብዛት ጋር የአሲድ መጠን ይጨምራል.

ገጽታ እና ጉዳዩን ሁኔታ

የ halogens መሠረታዊ አካላዊ ባህሪያት በአጭሩ በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ሊገለጽ ይችላል.

ማብራሪያ ገጽታ

ቀለም የሚፈጠር የኤሌክትሮማግኔቲክ መንስኤ ሞለኪውሎች የሚታይ ብርሃን halogens ለመምጥ ምክንያት ነው. Fluoro ሐምራዊ ብርሃን ውጦ, እና በዚህም ሐመር ቢጫ ይመስላል. አዮዲን, በተቃራኒ, ቢጫ ብርሃን ውጦ እና ሐምራዊ (ቢጫ እና ሐምራዊ - የተጨማሪ ቀለሞች) ይመስላል. Halogen ቀለም እየጨመረ ጊዜ ጋር እየጠቆረ ነው.

የታተሙትንም መያዣዎች ፈሳሽ ክሎሪንና እና ጠንካራ አዮዲን አንድ ቀለም ጋዝ እንደ መከበር ይችላል በውስጡ እንፍዋለት ጋር የተፈጠሩበት ናቸው.

የቀለም astatine የማይታወቅ ቢሆንም, ነገሩ ወደ ጠብቄአለሁ ጥለት መሠረት አንድ አዝራሩ አዮዲን (t. ሠ ጥቁር) መሆን አለበት እንደሆነ ይታመናል.

አሁን, ተጠይቀዋል ከሆነ: "halogens አካላዊ ባህርያት ግለጽ," ማለት ይሆናል.

ውህዶች ውስጥ halogens መካከል oxidation ያለው ደረጃ

oxidation ያለውን ደረጃ ብዙውን ጊዜ ይልቅ ጥቅም ነው "halogens መካከል valence." በዋናነት, እኩል oxidation ሁኔታ -1 ዘንድ. የ halogen ሌላ ኦክሲጅን ወይም halogen ጋር የተገናኘ ከሆነ ግን, ከሌሎች ስቴቶች ሊወስድ ይችላል: ኦክስጅን -2 ልታበረታታው ቅድሚያ አለው. አብረው መጠናከር ሁለት የተለያዩ halogen አተሞች ሁኔታ ይበልጥ electronegative አቶም ጎልቶ የሚታየው እና CO ይወስዳል -1.

ለምሳሌ ያህል, አዮዲን ክሎራይድ ውስጥ (ICl) የ CO chloro -1, +1 እና አዮዲን ነው. ክሎሪን ስለዚህ CO -1 ጋር እኩል ነው, አዮዲን ይልቅ electronegative ነው.

የ bromic አሲድ (HBrO ₄₎ ኦክስጅን አንድ CO አለው -8 (-2 x 4 = -8 Atom). ሃይድሮጂን አንድ ጠቅላላ oxidation ቁጥር +1 አለው. እነዚህ ሁለት እሴቶች በተጨማሪ CO ይሰጣል -7. ልታበረታታው ዜሮ መሆን አለበት የመጨረሻ ግቢ ጀምሮ, CO ሰባት ክሎሪንና ነው.

የዚህ አገዛዝ ሦስተኛው ልዩ በውስጡ CO ዜሮ እኩል የት መጀመሪያ ትምህርት ቅጽ ላይ halogen (X _2), ስለ oxidation ያለውን ደረጃ ነው.

ለምን fluorine ጋር ሁልጊዜ -1 ነው?

Electronegativity ከጊዜ ጋር ይጨምራል. ስለዚህ, ወደ fluorine ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ቦታ የሚያሳይ ማስረጃ ነው, ሁሉንም ነገሮች ከፍተኛ electronegativity አለው. በውስጡ ኤሌክትሮኒክ ውቅር 1s ² 2S ² 2p ^5. ፍሎራይድ ሌላ በኤሌክትሮን ያገኛል ከሆነ, ከፍተኛ ገጽ orbitals ሙሉ በሙሉ ተሞልቶ እና ሙሉ ቁጥሮች ቡድን እንዲመሰርቱ ናቸው. fluorine ከፍተኛ electronegativity ያለው በመሆኑ, በቀላሉ አንድ ከአጎራባች አቶሞች አንድ በኤሌክትሮን መምረጥ ይችላሉ. በዚህ ጉዳይ ላይ ፍሎራይድ እና ተሞልቶ ሁሉ ውጫዊ orbitals (ስምንት valence የኤሌክትሮማግኔቲክ ጋር) ሲያፈርስና ጋዝ isoelectronic. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, fluorine ይበልጥ የተረጋጋ ነው.

የ ዝግጅት እና halogens አጠቃቀም

በተፈጥሮ ውስጥ halogens ወደ anion ላይ ናቸው, ስለዚህ ነፃ halogen በኮረንታዊ ወይም oxidants በ oxidation በ ምርት ነው. ለምሳሌ ያህል, ክሎሪን ሶዲየም ክሎራይድ መፍትሔ hydrolysis የመነጨ ነው. halogens እና ያላቸውን የተለያዩ ንጥረ ነገሮች መጠቀም.

• ፍሎራይድ. fluorine በጣም ምላሽ መስጠት ላይ ነው ያለው እውነታ ቢሆንም, በብዙ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ነው. ለምሳሌ ያህል, polytetrafluoroethylene (PTFE) እና ሌሎች fluoropolymers ቁልፍ አካል ነው. ክሎሮፍሎሮካርቦኖች ኦርጋኒክ ናቸው ኬሚካሎች ቀደም የሚረጩት ውስጥ refrigerants እና propellants ሲያገለግሉ ቆይተዋል ነው. የእነሱ ማመልከቻ በአካባቢ ላይ ያላቸውን በተቻለ ተፅዕኖ ምክንያት ቆሟል. እነዚህ hydrochlorofluorocarbons ተተክቷል ነበር. Fluorine የጥርስ ሳሙና (ስታክል ₂₎ እና የጥርስ መበስበስ ለመከላከል መጠጥ ውሃ (NaF) ታክሏል ነው. የ halogen አንድ fluoroquinolone አንቲባዮቲክ ለማግኘት የኑክሌር ኃይል ጥቅም ላይ የሸክላ የተወሰኑ አይነት (LiF), ለማምረት ጥቅም ላይ ጭቃ (UF ₆₎ ውስጥ ይገኛል, alumina ከፍተኛ ቮልቴጅ መሳሪያዎችን ማገጃ ለ (ናኦሚ ₃ ሰቬንሰንና ₆₎ (SF _6).
• ክሎሪን ደግሞ አጠቃቀሞች የተለያዩ እናገኛለን. ይህ ውኃ ለመጠጥ እና ገንዳዎች ሲዋኙ ስለ disinfection የሚውል ነው. ሶዲየም hypochlorite (NaClO) የኮራል ወኪሎች ዋና አካል ነው. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በስፋት ኢንዱስትሪ እና ሙከራዎች ላይ ውሏል. polyvinyl ክሎራይድ (PVC) እና ማገጃ ሽቦዎች, ቱቦዎች እና ኤሌክትሮኒክስ ላይ የሚውሉት ሌሎች ፖሊመሮች ውስጥ አሁን ክሎሪን. ከዚህም በላይ, ክሎሪን የመድኃኒት ኢንዱስትሪ ውስጥ ጠቃሚ ቆይቷል. ክሎሪን የያዙ መድኃኒቶችን, ኢንፌክሽን, አለርጂ እና የስኳር በሽታን ለማከም ጥቅም ላይ ይውላሉ. ገለልተኛ hydrochloride ቅጽ - ብዙ መድሃኒቶች ያለ ክፍል. ክሎሪን ደግሞ ሆስፒታል መሳሪያዎች እና disinfection አጸዳ ጥቅም ላይ ይውላል. በግብርና, ክሎሪን አንድ የእርሻ ተባይ ሆኖ አገልግሏል በርካታ የንግድ ተባይ ዲዲቲ (dihlorodifeniltrihloretan) አካል ነው, ነገር ግን አጠቃቀሙ ተቋረጠ.

• ክሎሪንና, ምክንያቱም በውስጡ nonflammability የተነሳ, ቃጠሎን የሚገቱ ነበር. በተጨማሪም methyl ብሮማይድ, ባክቴሪያዎች ሰብል ማከማቻ እና አፈናና የሚያገለግል አንድ ተባይ ይዟል. ይሁን እንጂ, methyl ብሮማይድ ያለፈ አጠቃቀም ምክንያት የኦዞን ሽፋን ላይ ተፅዕኖ የተነሳ ተቋርጧል. ክሎሪንና ቤንዚን ውስጥ ምርት, የፎቶግራፍ ፊልም, የእሳት ማጥፊያዎች, ወደ ምች ህክምና እና የአልዛይመር በሽታ መድሃኒት ላይ ውሏል.
• አዮዲን ታይሮይድ ዕጢ በተገቢው ሕልውናው ውስጥ ወሳኝ ሚና ይጫወታል. አካል በቂ አዮዲን ማግኘት አይደለም ከሆነ, የታይሮይድ ዕጢ ጨምሯል ነው. እንቅርት ለመከላከል ንቁ halogen ጠረጴዛ ጨው ታክሏል. አዮዲን ደግሞ አንጥረው ያገለግላል. የአዮዲን ክፍት ቁስል ከነጻ እና ደግሞ disinfecting የሚረጩ ውስጥ ጥቅም ላይ መፍትሄ ውስጥ ይገኛል. በተጨማሪም, በብር አዮዳይድ በሥዕሉ ላይ አስፈላጊ ነው.
• Astatine - ሬዲዮአክቲቭ እና አልፎ አልፎ ምድር halogen, እንዲሁ ተጨማሪ ጥቅም አይደለም. ይህ ንጥረ ነገር የታይሮይድ ሆርሞኖች መካከል ደንብ ውስጥ አዮዲን ሊረዳን እንደሚችል ይታመናል.